Termodynamikk is og vann blandes

[Bourneout]

vann Q=mt = 0,3*4190 = 1257J

Is til vann: Q=mt = 0,15*334000 = 50100J

1) D smelta isen er no vann av C0 = (0,15kg)*(4190)j/kg*K)(T-0)
2) Vannet på 50 grader = (0,3kg)*(4190)j/kg*K)(T-50)

Kordan går ein videre ? kva gjør ein med varmen fra faseovergangen ?

[Janhaa]

jeg garanterer ikke riktig svar, er lenge sia sist;

[tex]Q_1=C\cdot m_1 \cdot \Delta t[/tex]

[tex]Q_2=C\cdot m_2 \cdot \Delta t[/tex]

[tex]Q_1\,=\,Q_2[/tex]
der
0 < t < 50
slik at

[tex]4190\cdot 0,15 \cdot (t-0)\,=\,4190\cdot 0,30 \cdot (50-t)[/tex]
.
.
.
[tex]t\,=\,33,3 \, ^oC[/tex]

[Bourneout]

Ja men da tar du ikkje med faseovergangen ?
Isen bruker jo masse varme på og smelte fra is til vann. Så eg lurer på kva ein skal gjere med den ?

dette hadde jo vert rett om det ikkje hadde vert for isen ?

er så confused om akkurat det der.

[Janhaa]

Ja, du har sjølsagt rett. Vi må ha med smeltevarmen til is, som er omlag 334 kJ/kg. Da blir varmebalansen lik;

[tex]Q_1\,+\,Q_2=Q_3\,+\,Q_4[/tex]

Q_1: is smelter
Q_2 smeltevann
Q_3: varmt vann
Q_4: varme til beholder lik null, pga C = 0 (oppgitt).

----------------------------------------------------------------------
0 < t < 50 (egentlig skal vi bruke kelvin)
t: temperatur i grader C

[tex]Q_1\,+\,Q_2=Q_3\,+\,Q_4[/tex]

[tex]q_{is}\cdot m_{is}\,+\,C\cdot m_{is}\cdot (t-t_0)\,=\,C\cdot m_v \cdot(t_1 - t)[/tex]

[tex]334000\cdot 0,15\,+\,4190\cdot0,15t\,=\,4190\cdot 0,30(50-t)[/tex]
.
.
.
[tex]t\approx 6,7 \, ^oC[/tex]

nå skal det stemme.

[Bourneout]

Jepp det skulle bli rett