matematikk.net

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:Klarer du nå se hvorfor de andre svarene ikke er korrekte?

Jeg tror det første alternativ blir feil fordi man får sterk base mot sterk syre (H2NO2)

Nei ikke helt, husk at [tex]HNO_2[/tex] er en svak syre, og [tex]HCl[/tex] en sterk syre.

Det danner ikke buffer fordi du har en sterk syre som reagerer med en svak syre, produktet blir ikke [tex]H_2NO_2[/tex]

Gjest wrote:

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:Klarer du nå se hvorfor de andre svarene ikke er korrekte?

Jeg tror det første alternativ blir feil fordi man får sterk base mot sterk syre (H2NO2)

Nei, det er vel den tredje - natronlut og salpetersyre

I den tredje har vi kun natronlut og natriumklorid. Ingen salpetersyre der

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:[tex]HCOOH_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\rightleftharpoons HCOO^-_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}+Na_{(aq}^+[/tex]

Husk at reaksjonene er reversible, dette protolyserer ikke 100%!

Ja, i oppgaven jeg gjør nå skal HCOOH og NaOH løses i vann og utgjøre en base. Men jeg får jo vann før jeg skal tilsette det i følge likningen over?

Unnskyld alle spørsmålene, men jeg har nok ikke skjønt det her helt enda.

Slik jeg forstår oppgaven så blander du HCOOH og NaOH, Vi har overskudd eller lik mol NaOH og HCOOH, slik at vi ikke har noe syre igjen. MAO. bufferen er sprengt. Hva mener du med at vi har vann før vi tilsetter vann?

Bare spør i vei!:)

Jeg tror det første alternativ blir feil fordi man får sterk base mot sterk syre (H2NO2)[/quote]


Nei, det er vel den tredje - natronlut og salpetersyre[/quote]

I den tredje har vi kun natronlut og natriumklorid. Ingen salpetersyre der[/quote]

Skrev av oppgaven feil, C skulle være HNO3 og D NaCl.

Kjemikern wrote:

Gjest wrote:

Kjemikern wrote:[tex]HCOOH_{(aq)}+NaOH_{(aq)}\rightleftharpoons HCOO^-_{(aq)}+H_{2}O_{(l)}+Na_{(aq}^+[/tex]

Husk at reaksjonene er reversible, dette protolyserer ikke 100%!

Ja, i oppgaven jeg gjør nå skal HCOOH og NaOH løses i vann og utgjøre en base. Men jeg får jo vann før jeg skal tilsette det i følge likningen over?

Unnskyld alle spørsmålene, men jeg har nok ikke skjønt det her helt enda.

Slik jeg forstår oppgaven så blander du HCOOH og NaOH, Vi har overskudd eller lik mol NaOH og HCOOH, slik at vi ikke har noe syre igjen. MAO. bufferen er sprengt. Hva mener du med at vi har vann før vi tilsetter vann?

Bare spør i vei!:)

Ok, takk

Sånn som du løste A, trodde jeg at man ville ha OH + HCOOH -> HCOO- + H2O
Og at man deretter skulle løse dette i vann, slik som i A. Men dette går jo ikke? Eller det gir ikke mening

Jeg og Janhaa utdypet litt om hvorfor salpetersyrling er en svak syre.

reaksjonslikningen din er helt korrekt og trenger ikke videre begrunnelse.

Hvis jeg ser at det f.eks. er snakk om to sterke syrer, da vet jeg jo at det ikke kan dannes buffer, da er det vel ikke nødvendig å løse i vann. Det er først når det er mulighet for buffer jeg skal løse i vann slik oppgaven ber om??

Tror egentlig jeg har skjønt det nå! Tusen takk

Hei, kom over noen flervalgsoppgaver som jeg er usikker på:

Hvilken av blandingene kan gi buffer om den blir løst i vann:
KF og NaF
KF og NaOH
KF og HF
KF H2O

Gjest wrote:Hei, kom over noen flervalgsoppgaver som jeg er usikker på:

Hvilken av blandingene kan gi buffer om den blir løst i vann:
KF og NaF
KF og NaOH
KF og HF
KF H2O

Hei.
Riktig svar er C

HF er en svak syre og [tex]F^-[/tex] er den korresponderende svake basen.

Har en likning her som jeg lurer på:

0,1= (0,10-x) / (0,12+x)

Hvordan løser jeg denne?

Gjest wrote:Har en likning her som jeg lurer på:

0,1= (0,10-x) / (0,12+x)

Hvordan løser jeg denne?

[tex]0,1=\frac{0,10-x}{0.12+x}\: \: | \cdot (0,12+x) \\\\0,1(0,12+x)=0,10-x\\\\0,012+0,1x=0,10-x \\\\1.1x=0,088 \\\\x=0,08[/tex]