Her var det mye rart.
gill wrote:I en adiabtasik prosess får systemet tilført varme ved at trykket og volumet i gassen forandrer seg.
Nei. I en adiabatisk prosess får ikke systemet tilført noe varme, og det avgir heller ikke varme.
Hvis volumet blir mindre øker varmen og trykket? Og alt foregår inne i systemet? Da er det synonymt med tilstandsloven for gasser da?
For en ideell gass vil [tex]PV^\gamma[/tex] og [tex]TV^{\gamma-1}[/tex] være konstante ved adiabatiske prosesser ([tex]\gamma = \frac {C_p} {C_v}[/tex]) Er ikke direkte synonymt med tilstandsloven for ideelle gasser, da tilstandsloven er generell, og gjelder selv om det er varmeveksling med omgivelsene.
Og så sliter jeg litt med forskjellen av Q, varme og W, arbeid.
Hvis du tar på deg en jakke når du går ute får du Q fra jakken og siden du utfører et arbeid på omgivelsene som er kaldere gjør du W på omgivelsene. Fordi det er energiutveksling?Blir dette riktig?
Jakken tilfører deg ikke noe varme. (Med mindre du har en jakke med varmeelementer eller noe). Jakken isolerer deg noe fra omgivelsene, slik at varmestrømmen fra deg til omgivelsene blir mindre, slik at du lettere kan produsere nok varme til å holde kroppen på 37[sup]o[/sup]C.
Er det sånn at det er adiabatiske prosesser som styrer temperaturen i atmosfæren? Eller at i hvert fall de innvirker på temperaturen ved forandring i sitt eget system?
Nja... hvorvidt en prosess er adiabatisk kommer an på hvordan du definerer systemet ditt. Det er jo også endel varmestrømning rundt omkring i atmosfæren.
Et arbeid utført på et annet system skjer når det er delta i temperatur.
Her tror jeg du blander sammen arbeid og varme. Arbeid kan godt utføres på et annet system med samme temperatur, mens varmeledning er avhengig av temperaturforskjeller.
Er det sånn at varme og arbeid er en prosess som henger sammen utenom i en adiabatisk prosess hvor det bare er arbeid som forandrer energien?
Ja.
