Hei er det noen som kan hjelpe meg med disse to oppgavene.
1) Løseligheten av kalsiumhydroksid i vann kan bestemmes ved titrering med saltsyre. I alt 50, 0 mL mettet kalsimhydroksidløsning blir titrert med 0,100 mol/L HCl, og det gikk med 11, 12 mL for å nå ekvivalenspunktet.
a) Beregn løseligheten ac kalsiumhydroksid i mol/L og i g/100 mL vann.
B) Beregn løselighetsproduktet for kalsiumhydroksid ut fra dette forsøket.
2) Hva er pH ved ekvivalenspunkt? NH3 of CH3COOH.
Kjemi vg2
Moderatorer: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
da dannes det nøytrale saltetreaksjonslik:Ragnhildkk skrev:Hei er det noen som kan hjelpe meg med disse to oppgavene.
1) Løseligheten av kalsiumhydroksid i vann kan bestemmes ved titrering med saltsyre. I alt 50, 0 mL mettet kalsimhydroksidløsning blir titrert med 0,100 mol/L HCl, og det gikk med 11, 12 mL for å nå ekvivalenspunktet.
a) Beregn løseligheten ac kalsiumhydroksid i mol/L og i g/100 mL vann.
[tex]Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O[/tex]
det du skal være klar over mhp molregning, er at der trengs 2 mol syre pr mol base (siden basa er toprotisk).
[tex]Ca(OH)_2 \rightleftharpoons Ca^{2+} + 2OH^-[/tex]B) Beregn løselighetsproduktet for kalsiumhydroksid ut fra dette forsøket.
2) Hva er pH ved ekvivalenspunkt? NH3 of CH3COOH
[tex]CH_3COONH_4[/tex]
som har [tex]\,\,K_a=K_b[/tex]
og pH = 7
La verken mennesker eller hendelser ta livsmotet fra deg.
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]
Marie Curie, kjemiker og fysiker.
[tex]\large\dot \rho = -\frac{i}{\hbar}[H,\rho][/tex]