Hei, jeg trenger hjelp med en kjemioppgave her om syrer og baser.
1) Finn [Ca^2+], [Cl^-], [H3O^+], [OH^-] og pH når 100 cm^3
0,20 M Ca(OH)2 blandes med 100 cm^3 0,10 M HCl.
(..det skal stå Ca(OH) og det 2 tallet skal være "nede" (OH) i "2 nede"..)
Det som er problemet mitt her er hvordan blir reaksjonslikningen for dette?? Hvordan skal jeg komme fram til disse ionene?
Takker veldig mye for raske svar!:)
Blanding av sterke syrer og sterke baser - kjemi!
Moderators: Aleks855, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa, DennisChristensen, Emilga
Jeg tenkte slik(er det helt feil, kan jeg ikke bruke det?):
HCl + Ca(OH)2 --> H^+ + Cl^- + Ca^2+ + 2OH^-
Hvordan "setter du sammen reaksjonslikningen" videre når du har det slik jeg har gjort det oppe? Hvordan vet du hva som reagerer med hva og sånn? Kunne du ta det litt mer steg for steg? :S
Finnes det noen gode regler å huske på når man skal balansere likningere som dette, fordi jeg blir veldig ofte forvirra når det gjelder hva som skal settes sammen og hva sluttlikningen blir. Hva kan jeg gjøre?
F.eks her har vi en sterk syre+sterk base: finnes det en regel for hvordan reaksjonslikningen blir da?
Og hvis vi har f.eks en sterk syre men en svak base- eller en svak syre og sterk base ..osv?? Hvordan vite hvordan reaksjonslikningen blir i de ulike tilfellene?
Hadde vært fint om jeg kunne få en mulig forklaring på dette, det hjelper mye
HCl + Ca(OH)2 --> H^+ + Cl^- + Ca^2+ + 2OH^-
Hvordan "setter du sammen reaksjonslikningen" videre når du har det slik jeg har gjort det oppe? Hvordan vet du hva som reagerer med hva og sånn? Kunne du ta det litt mer steg for steg? :S
Finnes det noen gode regler å huske på når man skal balansere likningere som dette, fordi jeg blir veldig ofte forvirra når det gjelder hva som skal settes sammen og hva sluttlikningen blir. Hva kan jeg gjøre?
F.eks her har vi en sterk syre+sterk base: finnes det en regel for hvordan reaksjonslikningen blir da?
Og hvis vi har f.eks en sterk syre men en svak base- eller en svak syre og sterk base ..osv?? Hvordan vite hvordan reaksjonslikningen blir i de ulike tilfellene?
Hadde vært fint om jeg kunne få en mulig forklaring på dette, det hjelper mye
...
HCl protolyserer: HCl -> H[sup]+[/sup] + Cl[sup]-[/sup]
Ca(OH)[sub]2[/sub] oppløses i vann: Ca(OH)[sub]2[/sub] -> Ca[sup]2+[/sup] + 2OH[sup]-[/sup]
To H[sup]+[/sup] må til for å balansere OH[sup]-[/sup]
Balansert:
2HCl + Ca(OH)[sub]2[/sub] -> Ca[sup]2+[/sup] + 2Cl[sup]-[/sup] + 2H[sub]2[/sub]O
Å vite hva som kan reagere med hva under hvilke forhold er i stor grad en huskesak. Man husker at NH[sub]3[/sub] kan ta opp H[sup]+[/sup] og bli NH[sub]4[/sub][sup]+[/sup] osv.
For svake syrer og baser er reaksjonen den samme. Nærværet av basen tvinger syren til å protolysere videre (le Châteliers prinsipp) til den er fullstendig protolysert, og tilsvarende for basen.
Fiksa likninga.
Ca(OH)[sub]2[/sub] oppløses i vann: Ca(OH)[sub]2[/sub] -> Ca[sup]2+[/sup] + 2OH[sup]-[/sup]
To H[sup]+[/sup] må til for å balansere OH[sup]-[/sup]
Balansert:
2HCl + Ca(OH)[sub]2[/sub] -> Ca[sup]2+[/sup] + 2Cl[sup]-[/sup] + 2H[sub]2[/sub]O
Å vite hva som kan reagere med hva under hvilke forhold er i stor grad en huskesak. Man husker at NH[sub]3[/sub] kan ta opp H[sup]+[/sup] og bli NH[sub]4[/sub][sup]+[/sup] osv.
For svake syrer og baser er reaksjonen den samme. Nærværet av basen tvinger syren til å protolysere videre (le Châteliers prinsipp) til den er fullstendig protolysert, og tilsvarende for basen.
Fiksa likninga.
Last edited by espen180 on 09/03-2010 19:53, edited 1 time in total.
Jo'a... 