oppg er slik:
I en beholder med volum 1.0liter leder vi inn en stoffemengde på 0.050mol karbonmonooksidgass og 0.050mol vanndamp, og varmer beholderen opp til 500grader. Følgende likvekt innstiller seg:
Co(g) + H2O(g) <==> Co2(g) + H2 (g)
ved denne tempraturen er likvektkonstanten K=4.0
a) hva vil konsentrasjonen av de fire gassene være ved likevekt?
b) hvor mange porsent av den opprinnelige karbonmonooksdigassen har reagert?
svar:
Det jeg gjorde på A) var slik:
først tegne likevektkonstanten (C02)*(H2) / (Co)* (H20)
og så lagde jeg en tabell:
FOR CO2:
mol start == 0.05
mol likevekt== x
konsentrasjon likevekt: 0.05-x / 1
FOR H2:
mol start == 0.05
mol likevekt== x
konsentrasjon likevekt: 0.05-x / 1
FOR CO:
mol start == 0
mol likevekt== x
konsentrasjon likevekt: x / 1
FOR H20:
mol start == 0
mol likevekt== x
konsentrasjon likevekt: x / 1
regne ut: (((0.050-x)/1 * (0.050-x)/1)) / (x/1)*(x/1)
og når jeg regnet det ut fikk jeg feil svar...
