matematikk.net

hei, jeg holder på med en oppgave men jeg ser ikke hva jeg har gjort feil. Kan noen vise meg det?

oppg er slik:

I en beholder med volum 1.0liter leder vi inn en stoffemengde på 0.050mol karbonmonooksidgass og 0.050mol vanndamp, og varmer beholderen opp til 500grader. Følgende likvekt innstiller seg:

Co(g) + H2O(g) <==> Co2(g) + H2 (g)
ved denne tempraturen er likvektkonstanten K=4.0

a) hva vil konsentrasjonen av de fire gassene være ved likevekt?

b) hvor mange porsent av den opprinnelige karbonmonooksdigassen har reagert?

svar:

Det jeg gjorde på A) var slik:

først tegne likevektkonstanten (C02)*(H2) / (Co)* (H20)

og så lagde jeg en tabell:
FOR CO2:
mol start == 0.05
mol likevekt== x
konsentrasjon likevekt: 0.05-x / 1

FOR H2:
mol start == 0.05
mol likevekt== x
konsentrasjon likevekt: 0.05-x / 1


FOR CO:
mol start == 0
mol likevekt== x
konsentrasjon likevekt: x / 1


FOR H20:
mol start == 0
mol likevekt== x
konsentrasjon likevekt: x / 1


regne ut: (((0.050-x)/1 * (0.050-x)/1)) / (x/1)*(x/1)

og når jeg regnet det ut fikk jeg feil svar...

du har bytta om på reaktanter og produkter, så riktig likning blir:

[tex]K=4=\frac{x^2}{(0,05-x)^2}[/tex]

takk for du hjelper men.... denne her (C02)*(H2) / (Co)* (H20)
er jo riktig!

Og jeg bare satte inn tall innenfor disse
vil du si at Co+H2O er produkter da?

Det er riktig at [tex]K = \frac{[CO_2][H_2]}{[CO][H_2O]}[/tex], men det Janhaa sikter til er at tabellen din skal være

[tex]\begin{tabular}{|c|c|c|c|c|} \hline \\ & CO_2 & H_2 & CO & H_2O \\ \hline Start & 0 & 0 & 0.05 & 0.05 \\ \hline Endring & x & x & -x & -x \\ \hline Likevekt & x & x & 0.05 - x & 0.05 - x \\ \hline\end{tabular}[/tex]

kareena95 wrote:takk for du hjelper men.... denne her (C02)*(H2) / (Co)* (H20)
er jo riktig!
Og jeg bare satte inn tall innenfor disse
vil du si at Co+H2O er produkter da?

du burde alltid sette opp en slik tabell 2357 har lagd.

og sjølsagt huske, ifølge Massevirkningsloven eller Guldberg-Waages lov,
at produktene er i teller og reaktantene er i nevner...