Hei, trenger hjelp med en oppgave :
1 liter buffer inneholder 0.20 mol/ l eddiksyre og 0.17 mol/l natriumacetat. Hvor mane mol HCl kan tilsettes før bufferen sprenges?? Skjønner ikke hvordan jeg skal komme meg frem til svaret, skal man bruke bufferlikninga ?
Buffer
Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa
Gjest wrote:Hei, trenger hjelp med en oppgave :
1 liter buffer inneholder 0.20 mol/ l eddiksyre og 0.17 mol/l natriumacetat. Hvor mane mol HCl kan tilsettes før bufferen sprenges?? Skjønner ikke hvordan jeg skal komme meg frem til svaret, skal man bruke bufferlikninga ?
Hint:
Hint 2:
Hint:
Hint 2: [/quote]
Men hvorfor står basen i telleren, og syren i nevneren , er det alltid slik?
Hint 2:
Men hvorfor står basen i telleren, og syren i nevneren , er det alltid slik?
Bufferløsninger er «gyldige» innenfor visse forhold. Helst skal bufferen være i et 1:1 forhold, men gjelder så lenge den er innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Er forholdet over eller under, er vi utenfor bufferets område. Området bufferen er gyldig kalles naturligvis bufferområdet. Forskjellige løsninger har forskjellige bufferområder. pH i en buffer er også bare gyldig innenfor bufferområdet. Man finner pH i en buffer gjennom denne formelen:Gjest wrote:Hint:
Hint 2:
Men hvorfor står basen i telleren, og syren i nevneren , er det alltid slik?
Der
Hvilket gir deg denne utformingen:
Håper det ble klarere =)
Kjemikern wrote:Bufferløsninger er «gyldige» innenfor visse forhold. Helst skal bufferen være i et 1:1 forhold, men gjelder så lenge den er innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Er forholdet over eller under, er vi utenfor bufferets område. Området bufferen er gyldig kalles naturligvis bufferområdet. Forskjellige løsninger har forskjellige bufferområder. pH i en buffer er også bare gyldig innenfor bufferområdet. Man finner pH i en buffer gjennom denne formelen:Gjest wrote:Hint:
Hint 2:
Men hvorfor står basen i telleren, og syren i nevneren , er det alltid slik?
Derer konsentrasjonen av basen/korresponderende –basen, og er konsentrasjonen av syren/korresponderende-syren. Som tidligere nevnt gjelder bare en buffer innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Det vil si at man enten har 10 ganger så mye base som syre, eller vice versa. I det tilfele vil være høyst (lg 10) og lavest -1 (lg 1/10).
Hvilket gir deg denne utformingen:
Håper det ble klarere =)
Så hvis ph > pka så er det base som er skal stå i telleren og hvis ph <7 så vil syre være i telleren????
Har det noe å si?Gjest wrote:Kjemikern wrote:Bufferløsninger er «gyldige» innenfor visse forhold. Helst skal bufferen være i et 1:1 forhold, men gjelder så lenge den er innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Er forholdet over eller under, er vi utenfor bufferets område. Området bufferen er gyldig kalles naturligvis bufferområdet. Forskjellige løsninger har forskjellige bufferområder. pH i en buffer er også bare gyldig innenfor bufferområdet. Man finner pH i en buffer gjennom denne formelen:Gjest wrote:Hint:
Hint 2:
Men hvorfor står basen i telleren, og syren i nevneren , er det alltid slik?
Derer konsentrasjonen av basen/korresponderende –basen, og er konsentrasjonen av syren/korresponderende-syren. Som tidligere nevnt gjelder bare en buffer innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Det vil si at man enten har 10 ganger så mye base som syre, eller vice versa. I det tilfele vil være høyst (lg 10) og lavest -1 (lg 1/10).
Hvilket gir deg denne utformingen:
Håper det ble klarere =)
Så hvis ph > pka så er det base som er skal stå i telleren og hvis ph <7 så vil syre være i telleren????
Så hvis ph > pka så er det base som er skal stå i telleren og hvis ph <7 så vil syre være i telleren????[/quote]
Har det noe å si?
[/quote]
Takk, alt ble mye klarere nå.
Har det noe å si?
Takk, alt ble mye klarere nå.