Buffer

Her kan du stille spørsmål vedrørende matematikken som anvendes i fysikk, kjemi, økonomi osv. Alle som har kunnskapen er velkommen med et svar.

Moderators: Vektormannen, espen180, Aleks855, Solar Plexsus, Gustav, Nebuchadnezzar, Janhaa

Post Reply
Guest

Hei, trenger hjelp med en oppgave :
1 liter buffer inneholder 0.20 mol/ l eddiksyre og 0.17 mol/l natriumacetat. Hvor mane mol HCl kan tilsettes før bufferen sprenges?? Skjønner ikke hvordan jeg skal komme meg frem til svaret, skal man bruke bufferlikninga ?
Kjemikern
Guru
Guru
Posts: 1167
Joined: 22/10-2015 22:51
Location: Oslo

Gjest wrote:Hei, trenger hjelp med en oppgave :
1 liter buffer inneholder 0.20 mol/ l eddiksyre og 0.17 mol/l natriumacetat. Hvor mane mol HCl kan tilsettes før bufferen sprenges?? Skjønner ikke hvordan jeg skal komme meg frem til svaret, skal man bruke bufferlikninga ?


Hint: 110<[base][syre]<101

Hint 2: H++CH3COOCH3COOH
Guest

Hint: 110<[base][syre]<101

Hint 2: H++CH3COOCH3COOH[/quote]

Men hvorfor står basen i telleren, og syren i nevneren , er det alltid slik?
Kjemikern
Guru
Guru
Posts: 1167
Joined: 22/10-2015 22:51
Location: Oslo

Gjest wrote:Hint: 110<[base][syre]<101

Hint 2: H++CH3COOCH3COOH

Men hvorfor står basen i telleren, og syren i nevneren , er det alltid slik?
Bufferløsninger er «gyldige» innenfor visse forhold. Helst skal bufferen være i et 1:1 forhold, men gjelder så lenge den er innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Er forholdet over eller under, er vi utenfor bufferets område. Området bufferen er gyldig kalles naturligvis bufferområdet. Forskjellige løsninger har forskjellige bufferområder. pH i en buffer er også bare gyldig innenfor bufferområdet. Man finner pH i en buffer gjennom denne formelen:

pH=pKa+lg[A][HA]
Der [A] er konsentrasjonen av basen/korresponderende –basen, og [HA] er konsentrasjonen av syren/korresponderende-syren. Som tidligere nevnt gjelder bare en buffer innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Det vil si at man enten har 10 ganger så mye base som syre, eller vice versa. I det tilfele vil lg[A][HA] være høyst (lg 10) og lavest -1 (lg 1/10).

Hvilket gir deg denne utformingen:
110<[A][HA]<101

Håper det ble klarere =)
Guest

Kjemikern wrote:
Gjest wrote:Hint: 110<[base][syre]<101

Hint 2: H++CH3COOCH3COOH

Men hvorfor står basen i telleren, og syren i nevneren , er det alltid slik?
Bufferløsninger er «gyldige» innenfor visse forhold. Helst skal bufferen være i et 1:1 forhold, men gjelder så lenge den er innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Er forholdet over eller under, er vi utenfor bufferets område. Området bufferen er gyldig kalles naturligvis bufferområdet. Forskjellige løsninger har forskjellige bufferområder. pH i en buffer er også bare gyldig innenfor bufferområdet. Man finner pH i en buffer gjennom denne formelen:

pH=pKa+lg[A][HA]
Der [A] er konsentrasjonen av basen/korresponderende –basen, og [HA] er konsentrasjonen av syren/korresponderende-syren. Som tidligere nevnt gjelder bare en buffer innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Det vil si at man enten har 10 ganger så mye base som syre, eller vice versa. I det tilfele vil lg[A][HA] være høyst (lg 10) og lavest -1 (lg 1/10).

Hvilket gir deg denne utformingen:
110<[A][HA]<101

Håper det ble klarere =)

Så hvis ph > pka så er det base som er skal stå i telleren og hvis ph <7 så vil syre være i telleren????
Kjemikern
Guru
Guru
Posts: 1167
Joined: 22/10-2015 22:51
Location: Oslo

Gjest wrote:
Kjemikern wrote:
Gjest wrote:Hint: 110<[base][syre]<101

Hint 2: H++CH3COOCH3COOH

Men hvorfor står basen i telleren, og syren i nevneren , er det alltid slik?
Bufferløsninger er «gyldige» innenfor visse forhold. Helst skal bufferen være i et 1:1 forhold, men gjelder så lenge den er innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Er forholdet over eller under, er vi utenfor bufferets område. Området bufferen er gyldig kalles naturligvis bufferområdet. Forskjellige løsninger har forskjellige bufferområder. pH i en buffer er også bare gyldig innenfor bufferområdet. Man finner pH i en buffer gjennom denne formelen:

pH=pKa+lg[A][HA]
Der [A] er konsentrasjonen av basen/korresponderende –basen, og [HA] er konsentrasjonen av syren/korresponderende-syren. Som tidligere nevnt gjelder bare en buffer innenfor et 1:10 til 10:1 forhold. Det vil si at man enten har 10 ganger så mye base som syre, eller vice versa. I det tilfele vil lg[A][HA] være høyst (lg 10) og lavest -1 (lg 1/10).

Hvilket gir deg denne utformingen:
110<[A][HA]<101

Håper det ble klarere =)

Så hvis ph > pka så er det base som er skal stå i telleren og hvis ph <7 så vil syre være i telleren????
Har det noe å si?


(110<[A][HA]<101)1

101>[HA][A]>110
Guest

Så hvis ph > pka så er det base som er skal stå i telleren og hvis ph <7 så vil syre være i telleren????[/quote]

Har det noe å si?


(110<[A][HA]<101)1

101>[HA][A]>110[/quote]


Takk, alt ble mye klarere nå.
Post Reply