Titrering av NH_3 med HCl

Banan · 10/03-2018 11:42

25 ml 0.1 mol/L NH_3 titreres med 0.1 mol/L HCl.
Beregn pH når det er tilsatt totalt 35 ml HCl.
Løsningen skal visst bli 1.6
Dette er deloppgave j på oppgave 4.60 i KJEMI 1 boka.

Måten jeg tenkte som er visst feil:

Da er det [HCl] som bestemmer pH fordi dette er lenge etter ekvivalenspunktet.

n(HCl)= 0.1 mol/L * 0.035 L= 0.0035 mol

[HCl]= 0.0035 mol/ 0.06 L = 0.0583 mol/L

pH=-lg(H30+)
pH=1.23

Hva gjør jeg galt?

10/03-2018 12:19

Banan wrote:25 ml 0.1 mol/L NH_3 titreres med 0.1 mol/L HCl.
Beregn pH når det er tilsatt totalt 35 ml HCl.
Løsningen skal visst bli 1.6
Dette er deloppgave j på oppgave 4.60 i KJEMI 1 boka.

Måten jeg tenkte som er visst feil:

Da er det [HCl] som bestemmer pH fordi dette er lenge etter ekvivalenspunktet.

n(HCl)= 0.1 mol/L * 0.035 L= 0.0035 mol

[HCl]= 0.0035 mol/ 0.06 L = 0.0583 mol/L

pH=-lg(H30+)
pH=1.23

Hva gjør jeg galt?

Husk at du ikke har

0.0035 m o l

HCl igjen etter reaksjonen.

Noe av det vil jo reagere med

N H_{3}

og få danna

N H_{4}^{+}

Utregningen her helt korrekt, men det er mengde mol HCl som er feil =)

Banan · 10/03-2018 12:34

Kjemikern wrote:
Banan wrote:25 ml 0.1 mol/L NH_3 titreres med 0.1 mol/L HCl.
Beregn pH når det er tilsatt totalt 35 ml HCl.
Løsningen skal visst bli 1.6
Dette er deloppgave j på oppgave 4.60 i KJEMI 1 boka.

Måten jeg tenkte som er visst feil:

Da er det [HCl] som bestemmer pH fordi dette er lenge etter ekvivalenspunktet.

n(HCl)= 0.1 mol/L * 0.035 L= 0.0035 mol

[HCl]= 0.0035 mol/ 0.06 L = 0.0583 mol/L

pH=-lg(H30+)
pH=1.23

Hva gjør jeg galt?
Husk at du ikke har $0.0035 m o l$ HCl igjen etter reaksjonen.

Noe av det vil jo reagere med $N H_{3}$ og få danna $N H_{4}^{+}$

Utregningen her helt korrekt, men det er mengde mol HCl som er feil =)

Takk for hjelpen. Har du noen tips for hvordan jeg kan bestemme stoffmengden HCl etter at det har reagert med ammoniumionene? Skjønner hva du mener, men er usikker på hvordan jeg kan regne konsentrasjon når det er ikke på start,halvtitrerings- eller ekvivalenspunktet.

10/03-2018 12:40

Start med å regne ut antall mol av hver komponent:

n_{N H_{3}} = 0.0025 m o l

n_{H C l} = 0.0035 m o l

Antal mol HCl etter reaksjonen vil være

0.0035 m o l - 0.0025 m o l = 0.0010 m o l

Banan · 10/03-2018 13:29

Kjemikern wrote:Start med å regne ut antall mol av hver komponent:

$n_{N H_{3}} = 0.0025 m o l$

$n_{H C l} = 0.0035 m o l$

Antal mol HCl etter reaksjonen vil være $0.0035 m o l - 0.0025 m o l = 0.0010 m o l$

Tusen takk.

Nå som du har regnet stoffmengden, regner jeg videre:

[HCl]=[H3O+]= 0.001 mol/ 0.06 L = 0.0167 mol/L

Så:
pH=-lg(0.0167)
PH=1.78=1.8

Fasiten sier 1.6. Nå synes jeg at det vi, egt du, har gjort er riktig. Skal jeg bare la det være?

10/03-2018 20:14

Banan wrote:
Kjemikern wrote:Start med å regne ut antall mol av hver komponent:

$n_{N H_{3}} = 0.0025 m o l$

$n_{H C l} = 0.0035 m o l$

Antal mol HCl etter reaksjonen vil være $0.0035 m o l - 0.0025 m o l = 0.0010 m o l$
Tusen takk.
Nå som du har regnet stoffmengden, regner jeg videre:

[HCl]=[H3O+]= 0.001 mol/ 0.06 L = 0.0167 mol/L

Så:
pH=-lg(0.0167)
PH=1.78=1.8

Fasiten sier 1.6. Nå synes jeg at det vi, egt du, har gjort er riktig. Skal jeg bare la det være?

Ja, fasiten er feil og du har regnet riktig =)